Deuxième année - Chimie analytique fondamentale

Chimie analytique est la discipline de la chimie qui étudie l'analyse des produits pour l'identification et la caractérisation de substances chimiques connues ou non.

Le programme des cours de chimie analytique pour 2e année est la chimie analytique des solutions : étude de solutions, titrage, réactions chimiques.
Module semestriel, coefficient 2, avec cours, TD et TP.

Les cours

Chapitre I : Solvants et solutions
1. Introduction
2. Définitions
3. Classification des solvants.
4. Etude de la dissolution.
5. Solution idéale et non idéale.
6. Expressions des concentrations
7. Solution d'électrolytes.
8. Force ionique.
9. Théorie de Debye et Huckel.

Chapitre II : Les acides bases /les théories / aspect qualitatif
1. Théorie d'Arrhenius-Ostwald (1887)
2. Théorie de Bronsted-Lowry (1923)
3. Comparaison des deux théories
4. Théorie de Lewis
5. Aspects cinétique et thermodynamique de la réaction acide-base
6. Application de la théorie Bronsted dans le solvant eau
7. Echelle de pH
8. Relation entre pH et pOH

A/ protometrie en milieu aqueux

• Etude des réactions de protolyse/ aspect qualitatif
• Loi de dilution / coefficient de dissociation loi d'ostwald : 
• Le pH des solutions aqueuses simples / aspects quantitatifs
• Les sels en solution aqueuse/ph des sels
• pH de mélange de protolytes de même nature
• Les solutions tampons
• pH de mélange d'acide et de base
• Les méthodes de mesure du pH
• Protométrie / les solutions titrées
• Neutralisation acide- base et courbes de titrage

B/ protométrie en milieu anhydre

• Les réactions acide-base en milie anhydre

Chapitre III : Les réactions de précipitation
Etude des composes peu solubles
1. lntroduction.
2. Définition de la solubilité
3. Équilibre solubilité/précipitation
4. Produit de solubilité « Ksp ».
5. Relation entre le produit de solubilité et la solubilité
6. Facteurs intervenants sur la solubilité.
7. Présence de substances dissoutes en solution.
8. Précipitation fractionnée
9. Surcharge en précipité
10. Application analytique des équilibres solubilité /précipitation
11. Les applications pharmaceutiques

Chapitre IV : Les réactions de complexation
1. Introduction.
2. Définition des complexes.
3. Structure et terminologie des complexes.
4. Nomenclature des complexes.
5. Type de complexes.
6. Stabilité des complexes.
7. Facteurs influençant la complexation.
8. Applications analytiques des réactions de complexation
9. Les applications pharmaceutiques

Chapitre V : les réactions d'oxydoréduction
Généralités d'oxydoréduction
Les méthodes d'oxydoréduction
1. Manganimétrie
2. lodométrie
3. Bromométrie
4. Chlorométrie
5. Periodimétrie
6. Cerimétrie
7. Chromimétrie

Chapitre VI :Les méthodes éléctrochimiques
1. Introduction
2. Electrodes de référence
3. Electrodes indicatrices ou spécifiques
3.1. Electrodes indicatrices métalliques
3.2. Electrodes indicatrices membranaires
4. Méthodes d'analyses électrochimiques
4.1. Potentiomètrie
4.2. Ampérométrie
4.3. Coulométrie
4.4. Conductimétrie
5. Applications Pharmaceutiques

Chapitre VII : Méthodes D'EXTRACTIONS
1. Place de l'analyse immédiate dans l'analyse chimique
2. Introduction
3. Les différents types de mélange
4. Définitions
5. Classification des méthodes de séparation
6. Méthodes de résolution des différents types de mélange

A/ Résolution des mélanges hétérogenes
B/ Résolution des mélanges homogènes
1. Extraction par un solvant miscible
2. Extraction par un solvant non miscible
3. Extraction Simple
4. Extractions Répétées
5. Extraction à Contre Courant.
6. Applications de L'extraction Liquide - liquide

Travaux Dirigés

En rapport avec les cours

Travaux pratiques

1. TP introductifs : présentation des différents types de verreries de laboratoire
- Calcul des incertitudes
- Pharmacopée

2. Dosages acide-base : acide fort-base forte
- Polyacides
- Mélange acide fort + acide faible
- Mélange base forte + base faible
- Matières premières (acide citrique)
- Produit fini (aspirine)

3. Préparation tampon et mesure de son pH

4. Dosage par formation de composés peu solubles : dosage des chlorures par la méthode
de Charpentier et Volhard

5. Dosage par oxydo-réduction :
- Manganimétrie
- Iodométrie
- Chloro-iodométrie
- Périodimétrie
d'un mélange (Fe++) + (Fe+++) ( Manganimètrie + Iodométrie)

6. Les extractions
- Simple
- Répétées
- Par paire d'ions



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Chaque TP est conclue par la rédaction d'un compte-rendu.
Il faut veiller à respecter les règlements intérieurs des TP tels que :

• La présence obligatoire
• La portée des blouses blanches
• Le nettoyage et l'entretien du matériel utilisé et de la paillasse du poste du laboratoire
• La prudence pendant les manipulation surtout à la présence des produits acides et corrosifs (risques d'infection chimique)
• La certitude concernant les résultats obtenus
• La rédaction et la remise du compte-rendu du TP dans les délais imposés, ...