Elle étudie les phénomènes chimique du monde extérieur intervenantes dans les réactions et les inter-réactions entre les éléments dans les organismes et l'environnement, en vue de leurs applications biologiques.
Module annuel, coefficient 3, comporte des cours, des travaux dirigés (TD), et des travaux pratiques (TP). Et son évaluation se fait par des EMD periodiques ainsi que des examens de TD, les compte-rendus des TP et les examens de TP.
Les cours
Chimie I : Chimie générale et minéraleI/ Structure de la matière
1. Les constituants de l’atome
2. Le noyau et les rayonnements - structure anatomique de l’atome
2.1. Expérience de RUTHERFORD
2.2. Atome de BOHR et quantification de l’énergie
2.3. L’atome en mécanique ondulatoire, structure électronique des éléments
3. Périodicité des propriétés physico-chimiques des éléments
3.1. Potentiel d’ionisation
3.2. Affinités électroniques
3.3. Etude de quelques familles : alcalin, alcalino-terreux, halogène, famille de l’azote et de l’oxygène
II/ Les liaisons chimiques
1. Théorie de la liaison chimique
2. Différents types de liaisons chimiques
2.1. Liaisons localisées
- Liaisons covalentes
- Liaisons ioniques
- Liaisons semi-polaires et complexes
2.2. Liaisons délocalisées
- Molécules conjuguées
- Liaisons métalliques
III/ Les états de la matière
1. Etats désordonnés
1.1. Gaz parfaits et réels
1.2. Liquides
1.3. Solides amorphes
2. Etat ordonné
2.1. Cristaux moléculaires
2.2. Cristaux covalents et macromolécules
2.3. Cristaux ioniques
2.4. Cristaux métalliques
IV/ Thermodynamique chimique
1. Rappels de thermodynamique générale, notion de systèmes et fonctions d’états
2. Premier principe de la thermodynamique
2.1. Enthalpie et chaleur spécifique
2.2. Enthalpie standard, enthalpie de formation
3. Deuxième et troisième principes de la thermodynamique
3.1. Processus réversibles et irréversibles
3.2. Entropie et variation de l’entropie avec la température et la pression
V/ Chimie des solutions
1. Equilibre acido-basique
2. Equilibre d’oxydo-réduction
2.1. Nombre d’oxydations
2.2. Réaction d’oxydo-réduction
2.3. Potentiel d’éléctrons
3. Equilibre physico-chimique
3.1. Règles des phases et variances
3.2. Changement d’état d’un corps pur
VI/ Cinétique chimique
1. Cinétique formelle
1.1. Equation de vitesse, constante de vitesse, énergie d’activation
1.2. Schémas réactionnels simple et complexe
2. Mécanismes réactionnels
3. Catalyse
Chimie II : chimie organique
I/ Les fonctions organiques
II/ Stéréochimie et isomérie
III/ Structure et réactivité
IV/ Réactions en chimie organique
1. Addition
2. Substitution nucléophile
3. Elimination
4. Substitution électrophile
V/ Initiation à la synthèse organique
Les TD
Les TD de chimie se font dans les salles de cours habituelles, par la résolution d'exercices problématiques pour maitriser les connaissances du cours.Les TP
Les TP de chimie se déroulent dans les laboratoires de chimie, l'étudiant va interpréter l'une des manipulations proposées dans le programme des TP dans un groupe de binôme (2 étudiants).Le programme des TP de chimie contient les manipulations suivants:
- Initiation aux travaux pratiques de chimie
- Préparation de solutions
- Dosage acido-basique
- Dosage de l'acide acétique du vinaigre
- Analyse fonctionnelle qualitative
- Stéréochimie
- Étude de la solubilité de l’acide benzoïque dans l’eau
- Étude cinétique d'une réaction du 2ème ordre
Il faut veiller à respecter les règlements intérieurs des TP tels que :
- La présence obligatoire
- La portée des blouses blanches
- Le nettoyage et l'entretien du matériel utilisé et de la paillasse du poste du laboratoire
- La prudence pendant les manipulation surtout à la présence des produits acides et corrosifs (risques d'infection chimique)
- La certitude concernant les résultats obtenus
- La rédaction et la remise du compte-rendu du TP dans les délais imposés, ...
Les pré-requis
- Les modèles atomiques (1re année Trone commun S)- Etats physiques de la matière (2e année S, M, TM)
- La transformation d'un système chimique (3e année S, M, TM)
- Vitesse d'une réaction chimique
- Grandeurs et mesures caractéristiques d'une solution (pH, Mol, ...)
- État d'équilibre d'un système chimique
- Tableau périodique des éléments
- Limites de la mécanique de Newton (M, TM)
- Règles de nomenclature des composés organiques (2e année S, M, TM)
- Les réactions d'estérification et d'hydrolyse. (3e année S, M, TM)
L'évaluation
L'évaluation de ce modules ce fait par :- EMD: examen écrit periodique sur les cours, il se compose soit de plusieurs questions (varie généralement entre 15 et 20) qui sont en forme de question à choix multiples (QCM), ou de 4 à 5 exercices problématiques.
- Examen de TD: l'évaluation des TD est faite par un examen de TD annuel, un examen écrit formé de plusieurs questions (varie généralement entre 10 et 15) qui sont en forme de question à choix multiples (QCM).
- Compte-rendu des TP: il est rédigé par les étudiants à la fin de chaque manipulation. Sa rédaction suit un plan déterminé par l'enseignant, et en interprétant les résultats obtenus expérimentalement. Il doit-être remis à l'enseignant ou au responsable du TP dans le délai imposé (soit à la fin de la séance ou à la séance prochaine).
- Examen de TP: la seconde partie de l'évaluation des TP se fait par un examen annuel de TP après la dernière séance de manipulation. Il comporte une ou des questions orales ou écrites à propos des manipulations réalisées (les procédures de la manipulation, la justification des techniques employées,...)
